液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO液（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧反应又得到RNO。⑴写出上述四步反应的化学方程式。①；②；③；④；⑵富玛克斯法的总反应的化学方程式为：，RNO在整个过程中起到的作用。三、实验题本题包括3个小题，共22分23．11分某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：〖实验原理〗Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2↑H2O通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。〖实验装置〗
〖实验步骤〗①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。②称量并记录B的质量m1。（称量时注意封闭B的两端。）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量m2。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管Ｃ的作用是，E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥中鼓气的目的是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？，原因是。⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸ρ107gmLmL，若m1为5120g，m2为5318g，样品中碳酸钠的质量分数为。
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24．6分小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。⑴［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？⑵［猜想］小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。小芳认为：可能上述两种情况都有。⑶［设计实验方案］请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。⑷［现象与结论］如果小明的猜想是正确的，现象应是如果小鹏的猜想是正确的，现象应是如果小芳的猜想是正确的，现象应是⑸如果用C
H2
2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为
。。。
。25．5分已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。r