第一节
反应与能量的变（案）
第二课时【习目标】认识热方程式的意义并能正确书写热方程式。【重、难点】热方程式的书写
【复习】放热反应与吸热反应比较类型比较定义放热反应吸热反应
形成原因与键的成、断关系【习过程】：二、热方程式1、概念：表示和的关系的方程式，叫做热方程式。变，也表明了反应中的
2、表示的意义：热方程式不仅表明了反应中的变。如：H2g12O2gH2OH2与ΔH－285O2完全反应生成
8J－1表示在态水时
℃_
P
的热量是285．8
J。表示完全反应时的能量变3、热方程式各物质前的计量只表示因此，它可以是或缩小，不表示，
_。对于相同物质的反应，计量和ΔH可以同时扩大__的倍。
4、书写热方程式的注意事项：①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（q_________________、_________、g__________）；热方程式中不用“↑”和”↓”。②、反应热△H的位置只能在热方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；__△H：吸热用“__________________。”，放热用“”单位：
f③、△H单位J中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指方程式的计量以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、计量表示是“2H2O△H－5716J△HJ”计量可用分，但ΔH要相应变。如：2H2gO2g
H2g12O2gH2O
⑤、指明反应时的温度和压强（对于25℃、101P时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。⑦、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的值大小相等，符号相反5、应用反应热大小的比较：1同一反应生成物状态不同时如：2H2gO2g2H2O1因为气体变液体会放热，故H12同一反应反应物状态不同时点如：SgO2gSO2g因为固体变气体会吸热，故H1；H1SO2gSO2gH2H2H1；2H2gO2g2H2OgH2H2
3两个相联系的不同反应比较如O2gO2gH1；12O2gOgH2H2
可以设计成：OgO2g，故：H1【基础达标】1．下列说法正确的是
A．书写热方程式时，只要在方程式的右端写上热量的符号和值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应．表明反应所放出或吸收热量的方程式叫做热方程式D．氢气在氧气中燃烧的热方程式是：2H2g＋O2g2H2OΔH＝－4836J
2．已知：H2g＋F2g2HFgΔH＝－270J－1，下列说法正确的是A．2L氟氢气体分解成1L氢气与1r