明该反应已达到平衡状态的是a．vNO22vO2c．v逆NO2v正O2b．容器内压强保持不变d．容器内密度保持不变
⑷某同学查阅资料得知，该反应K300C＞K350C；25℃时，生成1molNO2，热量变化为564kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“＋”“－”、。根据题目信息，该反应的热化学方程式为⑸。。
为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是b．适当升高温度d．选择高效催化剂
a．及时分离除NO2气体c．增大O2的浓度
f答案：⑴K
c2NO2c2NOcO2
－3－1－1
⑵b，15×10molLs⑶bc⑷2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）△H－1128kJmol⑸C6（2010北京市宣武区高三上学期期末）可逆反应2SO2g＋O2g2SO3
g；△H＜0在一定条件下达到平衡状态。时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3gB．维持温度、压强不变，t1时充入SO3gC．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持压强不变，t1时升高反应体系温度答案：B7（2010山东省荣成六中高三上学期期中考试）一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：XgYg2ZgWs；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1／2C平衡后加入X，上述反应的△H增大D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明反应已达到平衡状态答案：B8（2010山东省荣成六中高三上学期期中考试）已知，在一个有催化剂的固定体积的容器中加入2molA2、1molB2，，在500℃时充分反应达到平衡后C3浓度为wmolL1，放出热量bkJ。（1）此反应的平衡常数表达式为；或将反应温度升高到700℃，平衡将向反应方向移动“正”（填或逆）反应的平衡常数将，（填“增大”“减小”或“不变”。）（2）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡时，吸收热量ckJ，C3浓度wmolL1（填“＞”“＜”或“＝”）），a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。（3）若将上述容器改为恒压式容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2、1molB2，500℃下达到平衡，放出热量dkJ，则db（填“＞”“＜”或“＝”，理由）是。在上述平衡体系中通入B2且保持B2的浓度不变，平衡是否发生移动填“是”或“否”，理由是。
f答案：1
（2分）
减小（2分）
2（2分）abc（2分）3＞（2分）由于始终保持较大的压强r