层，使R2SO4
水层＋2
HA有机层2RA
有机层＋
H2SO4水层平衡逆
＋
向移动，故③中X试剂应该为H2SO43在步骤④中KClO3把VO2氧化为VO3，在步骤⑤
＋－
中加入氨水调节溶液的pH，使之转化为难溶的NH4VO3沉淀；4在实际生产中，结合表中给定的数据可知：在⑤中加入氨水，调节溶液的pH为17～18时钒沉淀率最高，若钒沉淀率为931，则溶液的pH为20，cH＝10＝10
－39－12＋－2
molL，cOH＝KW÷cH＝10
＋－－39
－
＋
－14
÷10
＋
－2
molL
molL。此时不产生FeOH3沉淀，则cFe3c3OH26×10
－－39
，cFe326×10
÷c3OH＝26×10
÷10
－12
3＝26×10
－3
molL5由流程图示可以看出：在该工艺流程
中，可以循环利用的物质有氨气或氨水和有机萃取剂。答案：1SiO2过滤2H2SO43NH3H2O＋VO3NH4VO3↓＋OH
－－－3
417～18或17、18其中一个26×10
5氨气或氨水或NH3或NH3H2O有机萃取剂HA或有机溶剂或萃取后的有机层也给分
f12．2015内蒙古赤峰市3月统考【化学选修3：物质结构与性质】15分冰晶石Na3AlF6是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式为2AlOH3＋12HF＋3A2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O1熔融晶体A时需要破坏的作用力是________，冰晶石中的配位体是________。2上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的空间构型为________。3反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：__________________，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式单质和化合物各写一种：________、________。4某种Al－Fe合金的晶胞如图所示，晶胞中Al原子所构成的几何构型为________，该合金的化学式为________，若晶胞的边长为a
m，则合金的密度为________gcm3。
－
解析：本题考查物质结构与元素周期律、微粒间的作用力、配位体、杂化方式、空间构型、电负性、晶胞密度求算等知识。1根据质量守恒知A是碳酸钠，熔融碳酸钠破坏离子键，Na3AlF6中Al是中心原子，F是配位体；2生成物中二氧化碳是非极性分子，是直线形结构，则C采取sp杂化；3根据方程式知相邻的元素是O和F，电负性：FO，电负性越大的元素的非金属性越强，可根据置换反应判断，含O的呈“V”形的单质是O3，O原子以sp2杂化轨道形成π键三中心四电子体；4根据晶胞的结构可知4个Al原子形成正四面体，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，r