－②－③×15可得：2CH4gC2H2g＋3H2g
－－
ΔH＝－8903kJmol1×2－－
－－
12996kJmol1－－5716kJmol1×15＝＋3764kJmol1；3①由图可知，降低温度时CH4浓度增大，C2H4、H2浓度减小，故该反应为吸热反应；设CH4的转化浓度为xmolL，可知：2CH4gC2H4g＋2H2g初始浓度：03转变浓度：x平衡浓度：03－x0x2x20xx02molL03molL
根据cC2H4＝cCH4解得x＝02molL，故CH4的平衡转化率＝
×100≈667；改变温度后，CH4的浓度升高，即平衡左移，即温度应为降低，即T1T2；由于CH4以001molLs的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，故在ts的时间内，CH4的浓度变化为001tmolL，根据浓度的改变量之比等于计量数之比，利用三段式来计算：2CH4gC2H4g＋2H2g初始浓度：01转变浓度：01t010005t
平衡浓度：01＋001t01－0005t由于cCH4＝2cC2H4，故有：01＋001t＝2×01－0005t，解得t＝5s；②根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压即可；③甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。答案：1CaC2＋2H2O—→CaOH2＋C2H2↑2＋37643①667②5
43pC2H2p3H2005×10＝＝50×104232pCH410
③充入适量乙烯
f二选考题共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分11．2015辽宁省铁岭市普通高中共同体一模【化学选修2：化学与技术】15分工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：
1步骤①所得废渣的成分是________写化学式，操作Ⅰ的名称是________。2步骤②、③的变化过程表示为下式R表示VO2，HA表示有机萃取剂：
＋
R2SO4
水层＋2
HA有机层2RA
有机层＋
H2SO4水层③中X试剂为________写化学式。3⑤的离子方程式为__________________。425℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH钒沉淀率138811494815965169801798818988199642093121893
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的pH最佳为________；若钒沉淀率为931时不产生FeOH3沉淀，则溶液中cFe3________molL1已知：25℃时，KspFeOH3＝
＋－
26×10
－39
。
5该工艺流程中可以循环利用的物质有________和________。解析：本题考查实验基本操作、离子方程式的书写、溶度积的计算等知识。1在处理过程中只有SiO2不能溶解于水中，所以步骤①过滤所得废渣的成分是SiO2；2步骤③使VO2进入水r