氧气，甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲＋丙—→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为碳元素。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，A错误；碳元素在第二周期，B错误；过氧化钠含非极性键，C错误；氧元素的非金属性在同族中最强，则水的稳定性最强，D正确。答案：D7．2015贵州省七校联盟1月联考下列说法不正确的是
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acbB．常温下，浓度均为01molL的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③①②C．常温下，将相同体积的pH＝3硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③①②解析：本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而NaOH是强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的cOH较大，则a、b、c的大小关系是acb，A正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生H，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离平衡，所以常温下水电离程度的顺序为③①②，B正确；如果BOH是强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，若BOH是弱碱，则二者等体积混合后，溶液显碱性，C错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵溶液的酸性强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的pH的顺序为③①②，D正确。答案：C
＋－
f二、非选择题本题包括4小题，共46分一必考题共43分8．2015云南省昆明市第二次质检15分实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮已知该反应为放热反应：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点：物质环己醇环已酮水沸点℃16119781556951000密度gcm
－3
20℃
溶解性能溶于水和乙醚微溶于水，能溶于乙醚
096240947809982
实验装置如图所示：
实验步骤如下：①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；②在三颈烧瓶中加入200g环己醇，并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在55～60℃之间，充分反应；③打开活塞a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞a；④向锥形瓶收集到的粗产品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；⑤水层用乙醚萃取，萃取液r