5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的NH42FeSO42溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
f该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤
第Ⅱ卷（58分）
25（14分）．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取130g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为672L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_________________。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为____________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。AKClBKNO3CNa2SDCuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分不考虑结晶水合物。26（15分）．已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：KaCH3COOH＝18×105，KaHSCN＝013；难溶电解质的溶度积常数：KspCaF2＝15×1010②25℃时，20×103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到cHF、cF与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL010molL1CH3COOH溶液和20mL010molL1HSCN溶液分别与20mL010molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________，反应结束后所得两溶液中，cCH3COOcSCr