2017年高考化学第26讲化学反应原理
【高频考点聚焦】
化学反应原理考查中的热点内容：化学反应与能量：根据化学键的断裂与形成计算反应热、盖斯定律应用；化学反应速率和化学平衡：图像分析；化学平衡常数；化学平衡移动影响因素；电解质溶液；弱电解质电离；盐类水解应用；溶度积常数；难榕电解质的榕解平衡；离子浓度大小比较；电化学：新型电源；电解原理应用等。
一、化学反应与能量1、反应热的有关计算
（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律求算（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q放＝
可燃物×ΔH（4）根据键能计算：焓变＝反应物键能总和与生成物键能总和的差值。2、热化学反应方程式的书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件温度、压强等有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位kJmol－1。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。ΔH与化学计量数相对应（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数
参考材料
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热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
二、化学反应速率和化学平衡
在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它
化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。
此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：
（1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及
反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
（2）化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
（3）化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原
平衡状态发生移动。
（4）等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。
（5）速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，r