____；验纯方法是否合理__________，理由__________________________________________________________________。19．6分有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应部分产物和水省略，已知F为红褐色沉淀，请回答：
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1溶液C的溶质主要是____________________填化学式。2写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。3写出反应C→E的离子方程式________________________________________________________________________。＋＋＋＋20．10分取100mL某透明溶液，其中含有的阳离子可能是Mg2、Na、Cu2、Al3、＋H的一种或几种。当在混合溶液中加入过氧化钠时，放出一种无色无味的气体，并有白色沉淀生成。若在溶液中不断加入过氧化钠，所加入的过氧化钠的质量与生成的白色沉淀的质量之间有如图所示的关系。据此判断该溶液中：
f1一定不存在的阳离子是______________________。2无法确定的离子是______，可通过____________方法确定其是否存在。3该溶液中一定存在的阳离子是____________，其浓度分别为____________________________________。
湖南师大附中2016－2017学年度高一第一学期第三次阶段性检测化学参考答案
f一、选择题本题包括14个小题，每小题3分，共42分题号答案1C2D3A4D5B6A7A8D9A10C11B12B13C14C
二、非选择题本题包括6个小题，共58分＋＋15．8分1Fe2O3＋6H2Fe3＋3H2O2分2④2分3开始产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解2分42Fe3＋Cu2Fe2＋Cu22分＋＋16．10分1①Mg2＋2Na＋2H2OMgOH2↓＋2Na＋H2↑2分
＋＋＋
②CO2＋2OHCO23＋H2O2分－－2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑2分22Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2分、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O22分
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17．10分12NaN32Na＋3N2↑2分2Fe2分32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O2分4①CO2、H2O2分②652分－＋＋＋＋18．14分Ⅰ11M
O4＋5Fe2＋8H5Fe3＋1M
2＋4H2O2分2AsH31分4mol2分ac2分Ⅱ3NaH1分4NaAlH4＋2H2ONaAlO2＋4H2↑2分5不合理1分盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl1分不合理1分有Na剩余，Na与水反应也会生成H2；没有考虑混入的NaCl1分19．6分1FeCl2、AlCl32分24FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH32分＋＋－32Fe2＋Cl22Fe3＋2Cl2分＋＋20．10分1Cu2、H2分2Na2分焰色反应2分＋＋3Mg2、Al32分01molL2分
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