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化学工业流程图题解题技巧
1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理化学原理在实际工业上是否可行②成本要低原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快化学反应速率⑤产率要高化学平衡⑥产品要纯产品的分离、提纯⑦环保问题反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品1原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水酸溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法2分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
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f例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入
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等物质来调节溶液的pH
值。②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、CaHCO32、KM
O4、AgNO3、HNO3浓等物质。④降温：防止某物质在高温时会溶解或分解、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取r