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福州八中
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20082009学年高二第一学期期末考试
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化学试题
试卷满分：150分
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考试时间：90分钟
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可能用到的相对原子质量：O16Cl355K397
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第Ⅰ卷（100分）
（）
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一、选择题（本题包括20小题，每题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生226212．一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是A．1B．2C．33．下列各原子或离子的电子排布式错误的是．．D．波尔
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（D．1（
）
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）
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A．Na：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p64．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FB．Cl5．关于晶体的下列说法正确的是C．BrD．I
（
）
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（
）
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A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱7．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
（
）
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B．从上到下原子半径逐渐减小D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱（
）
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A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8．在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了
f（
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）A．AgNO3B．AgNH32C．NH3H2OD．NH4NO39．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
（
）
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A．NH3和N2B．H2O2和CaF2C．H2S和Na2O2D．HNO3和NaCl10．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H411．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
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（
）
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A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说r