中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，故B正确；C高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，而每个共价键由两个N原子组成，所以
N∶
N－N＝2∶3，故C错误；D由高聚氮的结构及制备条件可知高聚氮含有非常高的化学能，可能成为做炸药或高能材料的原料，故D正确。答案：C10．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是
选项
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
A
NH4NO3
B
H2SO4
SO3
水晶
K
硫
石墨
Fe
C
KOH
CH3COOH
Ar
Cu
D
BaOH2
玻璃
金刚石
Mg
解析：本题考查常见物质所属晶体类型。ANH4NO3的构成微粒是离子，属于离子晶体，
SO3的构成微粒是分子，属于分子晶体，水晶是SiO2，构成微粒是原子，所以属于原子晶体，
K为金属晶体，故A正确；BH2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于
混合晶体，故B错误；CAr的构成微粒是分子，所以Ar属于分子晶体，故C错误；D玻璃
没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误。
答案：A
11．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl
晶体结构的图象是
4
fA．图1和图3
B．图2和图3
C．只有图1
D．图1和图4
解析：本题考查晶体晶胞的判断。由于在CsCl晶体中，第个Cs＋周围同时吸引着最近
的等距离的8个Cl－同样每个Cl－周围同时吸引着最近的等距离的8个Cs＋，图2和图3
晶体中离子的配位数均为8，符合条件，而图1和图4晶体中微粒配位数均为6，不符合
条件，故选B。
答案：B
12．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几
个氢键
A．2
B．4
C．8
D．1
解析：本题考查含有氢键的物质。由图可知，中心水分子与周围四个水分子形成四个
1氢键，每个氢键为两个水分子共有，平均到每个水分子含有氢键个数＝4×2＝2，故选A。
答案：A
13．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道
称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学
式为
5
fA．LaNi3
B．LaNi4
C．LaNi5
D．LaNi6
解析：在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上
以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为12×12＋6×12＋6＝15，镧原子分
11布在六棱柱的十二个顶点上，以及上下底面的面心上，所以镧原子的个数为：12×6＋2×2＝
3，所以化学式为LaNi5，故选C。r