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晶体结构与性质
李仕才
基础巩固
1．下列叙述正确的是A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：本题考查共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键。A稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；B共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故B错误；C离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，共价化合物一定不含离子键，故C正确；D金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误。答案：C2．下列物质属于离子晶体的是A．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水B．熔点是1031℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点3550℃，不溶于水，不导电D．熔点是9780℃，质软，固态可导电，密度是097gcm－3解析：本题考查离子晶体。A离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确，B、C、D错误。答案：A3．如图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是
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fA．a为A2X3，b为AX3B．a为AX3，b为AX2C．a为AX2，b为AX3D．a为AX3，b为A2X3解析：本题考查分子晶体；金属晶体。a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球所共有，故斜线球与白色球数目之比＝1∶6×13＝1∶2，a的化学式为AX2；b图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为2个斜线球所共有，故斜线球与
1白色球数目之比＝1∶6×2＝1∶3，b的化学式为AX3。
答案：C4．下列叙述正确的是A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同解析：A．SiO2的存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，A项错误；B纯净物都有固定的组成，纯净物包括晶体和非晶体，B项错误；C晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列，C项正确；D冰晶体中存在氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，相互作用力不相同，D项错误。答案：C5．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在60gSiO2晶体中，含SiO共价键键数为2NAC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的解析：本题考查晶体的结构及性质。Ar