课题教学目标
探索碱的性质
日期
重点难点分析课程稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、资源试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水的准备与开发教学预设
引入1、生活中的酸性物质：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。酸的通性（5点）能使酸碱指示剂变色与碱反应生成盐和水与某些金属氧化物反应生成盐和水与某些金属反应与某些盐反应生成新盐和新酸2、生活中的碱性物质：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。问题碱有哪些性质呢？展示药品：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铜一、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液氢氧化钠溶液澄清石灰水酚酞试液变红变红紫色石蕊试液变蓝变蓝PH试纸PH7PH7
1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
调控对策
结论1：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色思考这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2、碱能与酸反应
f实验2：氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（蓝）刚好消失。思考这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了白色的晶体。请写出上述两反应的化学方程式：NaOHHCl＝NaClH2O2NaOHH2SO4＝Na2SO42H2O思考上面２个方程式有没有共同点，如果有，共同点是什么？中和反应１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。练习：写出Fe2O3、CuＯ与盐酸反应的化学方程式Fe2O3＋6ＨCl2FeCl33H2OCuO2HClCuCl2H2O思考它们是否属于中和反应？为什么？2中r