物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃
点燃

SO2SO2
CO2CO2
C2SCS2
（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：
CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3（二）、金属单质与其化合物的转化
SO3H2OH2SO4
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：


点燃
FeSFeS
2Fe3Cl22FeCl3
3Fe2O2Fe3O4
（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaOH2OCa（OH）2Na2OH2O2NaOHK2OH2O2KOH
（三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：

C2CuO2CuCO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO32CuOH2OCO2
③氢气还原氧化铜：H2CuOCuH2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；
实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（3）、一氧化碳还原氧化铁：3COFe2O32高F温e3CO2
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合r