反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。已知:元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是,用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,。
(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是18.(共6分)现有下列浓度均为01molL的电解质溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3。。。(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。。
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是19.(10分)自然界中氮元素有多种存在形式。(1)合成氨反应的化学方程式是(2)NH3在一定条件下可被氧化。已知:.4NH3g3O2g=2N2g6H2Og.ΔH=1269kJmol。
①断开1molHO键与断开1molHN键所需能量相差约______kJ;②HO键比HN键(填“强”或“弱”)______。(3)右图是某压强下,N2与H2按体积比13投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。①图中b点,U正______U逆。(填“>”、“=”或“<”)②图中a点,容器内气体
N2
NH3
-
。。。
(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是(5)电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去,其电极反应式是
20.(10分)某厂以重晶石(有效成分是BaSO4)为主要原料制取BaOH28H2O晶体的示意图如下:
已知:i.BaSO4s+2Cs=2CO2g+BaSsCs+CO2g=2COgii.某些物质的溶解度(g100g)简表10℃BaOH28H2ONaOHNaClBaCl2248980358335
ΔH1=2262kJmolΔH2=1725kJmol
20℃389109359358
40℃822129364408
60℃209174371462
80℃101314380525
高三化学第一学期期末试卷
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f回答下列问题:(1)炭与重晶石直接反应的热化学方程式是:BaSO4s+4Cs=BaSs+4COgΔH____kJmol。(2)由BaCl2溶液可通过不同途径得到BaOH28H2O。途径1:
①得到固体1的离子方程式是______。②固体2与水反应的化学方程式是______。途径2:
途径2中的“操作”是加热浓缩,冷却结晶,过滤。依据上述溶解度简表分析,过滤时的最佳温度是______;能从混合液中得到BaOH28H2O晶体的原因是______。(3)若向滤液1中加入Cr