反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是18．（共6分）现有下列浓度均为01molL的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3。。。（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是（2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：．4NH3g3O2g＝2N2g6H2Og．ΔH＝1269kJmol。
①断开1molHO键与断开1molHN键所需能量相差约______kJ；②HO键比HN键（填“强”或“弱”）______。（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比13投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。①图中b点，U正______U逆。（填“＞”、“＝”或“＜”）②图中a点，容器内气体
N2
NH3
－
。。。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取BaOH28H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4s＋2Cs＝2CO2g＋BaSsCs＋CO2g＝2COgii．某些物质的溶解度（g100g）简表10℃BaOH28H2ONaOHNaClBaCl2248980358335
ΔH1＝2262kJmolΔH2＝1725kJmol
20℃389109359358
40℃822129364408
60℃209174371462
80℃101314380525
高三化学第一学期期末试卷
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f回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4s＋4Cs＝BaSs＋4COgΔH____kJmol。（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到BaOH28H2O。途径1：
①得到固体1的离子方程式是______。②固体2与水反应的化学方程式是______。途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到BaOH28H2O晶体的原因是______。（3）若向滤液1中加入Cr