g＋O2g2NO2g体系中，
NO随时间的变化如下表：012345时间s
NOmol0020001000080007000700071A点处，v正__大于______v逆，A点正反应速率____大于____B点正反应速率用“大于”、“小于”或“等于”填空。2图中表示O2变化的曲线是___d_____。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_____0003molLs___________。3能说明该反应已经达到平衡状态的是___ad_____。a．容器内压强保持不变b．vNO＝2vO2c．容器内的密度保持不变d．v逆NO2＝2v正O24能使该反应的反应速率增大的是__acd______。a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂19（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W与Z具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：1X在周期表中的位置是第一周期IA族。请写出实验室制备单质L的化学方程式M
O24HClM
Cl2Cl2↑2H2O，尾气处理的离子方程式：
2
fCl22OHClClO_H2O。2由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：H2OCH4。3由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：2H2C2O42HCO3C2O42CO2H2O。



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20（每空2分，共10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。Ⅰ实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。Ⅱ实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。仪器：1试管；2胶头滴管。请填写两件主要的玻璃仪器Ⅲ实验内容：序号实验方案将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡实验现象滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为橙红色滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层下层变为紫色
①
②
Ⅳ实验结论：3______非金属性Cl2Br2I2______________________________。Ⅴ问题和讨论：①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：4原子半径越大得电子能力越弱②由于r