王
2固固加热装置凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。
二、气体的净化与干燥
1除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。
2除杂原理：（碱石灰是由CaO固体和NaOH固体组成的混合物）。3干燥剂的选择：（干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应）。
干燥装置洗气瓶（盛液体）
干燥管（固体干燥剂）
U形管（固体干燥剂）
仪器
无水硫酸铜（遇水变蓝）
干燥剂
浓硫酸
固体NaOH、无水CaCl2、
生石CaO、无水硫酸铜
碱石灰等
（CuSO4）
固NaOH、无水CaCl2、
生石（CaO）、无水硫酸铜
碱石灰等
（CuSO4）
能干燥的气体
不能干燥的气体
SO2、CO2、HCl；NH3；
SO2、CO2、HCl；NH3；
SO2、CO2、HCl；
H2、O2、CO、H2、O2、CO、H2、O2、CO、H2、O2、CO、H2、O2、CO、
N2、CH4
N2、CH4
N2、CH4
N2、CH4
N2、CH4
NH3
SO2、CO2、HCl
NH3
SO2、CO2、HCl
NH3
4常见吸收剂及能吸收的气体：
吸收剂
吸收的气体
吸收剂
吸收的气体
水
HCl、NH3
NaOH溶液或石灰水
HCl、CO2
碱石灰NaOH和CaOCO2、水蒸气、HCl灼热铜丝或铁丝
O2
浓硫酸、无水CuSO4
H2O
灼热氧化铜
CO、H2
5尾气的吸收及处理环保意识
①溶液吸收：如CO2、SO2、HCl、NH3等可用NaOH溶液吸收（极易溶气体要防止倒吸）。
②点燃处理：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。
③气球收集：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。
④防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。
CO
Fe2O3
干燥的烧杯
纯净的氢气
澄清的石灰水
6“万能瓶”的几种主要用途：1集气：（贮气）
学科王
2
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①如瓶中为空气，即用排空气法收集气体时，密度比空气大的气体从a管进，密度小的
从b管进。
a
b
②若瓶中为水，即用排水法收集气体时，气体从b管进。2洗气：（长入短出）瓶内装浓硫酸或氢氧化钠溶液。3量气：（短入长出）
瓶内装满水，气体从b端进入，a端接量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成
气体的体积。4安全瓶：（长入短出）
点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与从发生装置产生的气体分隔开。注明：气体的性质决定收集的方法
收集法
排水集气法
向上排空气法
排空气法
实验图
气体性质
O2、H2、CO、CH4
适用不易溶于水、难溶于水且不与水发生反应的气体。
O2、CO2适用不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。
H2、NH3、CH4适用不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
三、常见气体的性质和用途：
（一）重要的三r