课
题
酸碱盐复习专题
年级
九年级
学习目标与考点分析学习重点学习方法
熟练运用酸碱盐的知识和酸碱盐的性质解决所晕倒的问题酸碱盐的性质和物理性质是化学中常考的问题以及酸碱盐的反应规律是推断题必考题重点是酸碱盐的性质和酸碱盐的反应规律讲练结合练习巩固
学习内容与过程
酸碱盐专题复习
中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2．酸（除硝酸）金属→盐氢气（置换反应）Z
H2SO4Z
SO4H2↑Fe2HClFeCl2H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3．酸金属氧化物→盐水Fe2O36HCl2FeCl33H2OCuOH2SO4CuSO4H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、Z
O外）4．酸碱→盐水HClNaOHNaClH2O3HClAlOH3AlCl33H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H和OH离子结合生成水5．酸某些盐→新酸新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑HClAgNO3AgCl↓HNO3H2SO4BaCl2BaSO4↓2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2．可溶性碱非金属氧化物→盐水2NaOHCO2Na2CO3H2OCaOH2CO2CaCO3↓H2O3．碱酸→盐水2HClCuOH2CuCl22H2OHNO3NaOHNaNO3H2O4．可溶性碱可溶性盐→新盐新碱2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO4CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1．可溶性盐某些金属→另一种金属另一种盐，
1
fFeCuSO4FeSO4CuCuHgNO32CuNO32Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2．酸某些盐→新酸新盐（同上）3可溶性碱可溶性盐→新盐新碱（同上）4．可溶性盐可溶性盐→两种新盐NaClAgNO3AgCl↓NaNO3Na2SO4BaCl2BaSO4↓2NaCl四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂r