域取得重大突破。
根据所学知识填空。
1建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________填“原子”“分子”或“离子”，工业制钛有
种反应为：TiF42H2SO4
4HF2XTiO2，X的化学式为_______。
2航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
3为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验每步均充分反应，其中
能达到目的是________________填序号。
A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
BZ
Cl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
CZ
Cl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
【答案】1原子2SO3
3水和氧气4AB
【解析】1金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF42H2SO4
4HF2XTiO2可知，
反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4
个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，
2X中有2个硫原子，6个氧原子，X的化学式为SO3；2铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用
涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；3稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化
亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉
表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活
动性强弱；Z
Cl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与Z
Cl2反应，则铁的活动性小于锌，
再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属
活动性强弱；Z
Cl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与Z
Cl2反应，则铜的活动性小于锌，
再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与Z
Cl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该
实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选AB。
22规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。
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f1可用作热源的是_____________填序号，若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________填“平”“立”或“斜”放。2若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________填名称。3若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且____________。【答案】1C2平3搅拌，加速散热4漏r