原电池和电解池复习学案原电池和电解池复习学案
1．原电池和电解池的比较：．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池
实例
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。负极：Z
2eZ
2（氧化反应）正极：2H2eH2↑（还原反应）负极→正极正极→负极化学能→电能①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极：Cu22eCu（还原反应）阳极：2Cl2eCl2↑（氧化反应）电源负极→阴极；阳极→电源正极电源正极→阳极；阴极→电源负极电能→化学能①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
形成条件反应类型
电极名称
电极反应电子流向电流方向能量转化应用
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别．化学腐蚀一般条件反应过程有无电流反应速率结果使金属腐蚀3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别．电化腐蚀类型吸氧腐蚀条件正极反应负极反应腐蚀作用4．电解、电离和电镀的区别．电解、电解条件实质受直流电作用阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应CuCl2Cu＋Cl2
电解
电化腐蚀不纯金属，表面潮湿因原电池反应而腐蚀有电流产生电化腐蚀＞化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀
金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池。无电流产生
析氢腐蚀水膜酸性较强2H2eH2↑Fe－2eFe2发生在某些局部区域内

水膜酸性很弱或呈中性O24e2H2O4OHFe－2eFe2是主要的腐蚀类型，具有广泛性

电离受热或水分子作用阴阳离子自由移动，无明显的化学变化CuCl2Cu22Clˉ
电镀受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金阳极Cu－2eCu2阴极Cu22eCu
实例关系
先电离后电解，电镀是电解的应用
5．电镀铜、精炼铜比较．电镀铜、
f电镀铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极Cu－2eCu2阴极Cu22eCu电镀液的浓度不变
精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴r