较合理的是（）B．此反应不属于氧化还原反应D．反应后溶液的pH值增大
－＋＋－－－
A．此反应属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小
＋
13．在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（）B．15mol
2＋
A．30mol
C．10mol
－
D．075mol
－－
－14．R2O8
离子在一定条件下可以把
M
离子氧化为M
O4，若反应后R2O8
离子变为RO42离子，又）D．1C．2
知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则
值是（A．4
－
B．3
222315．已知A2O2
可将B氧化为B单质A2O
则被还原为A又知100mL的03molL的A2O
与150mL
的06molLB2恰好完全反应，则A2O2
中的
值为（
－
）D．7
A．4
B．5
C．6
16．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为213，则该反应的还原产物为（A．N2OB．NO）C．13D．15
）
C．NO2D．N2O3
17．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（A．51述正确的是（）B．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为13
＋－
B．11
18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KIO3H2O→KOHI2O2未配平，下列叙A．O3在反应中被还原为O2C．1molO3在反应中得到2mol电子取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是（A．16g序号①②③④氧化剂Cl2KM
O4KClO3KM
O4B．28g）其它反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2
3
19．实验室可通过以下反应来制取碘：2NOO22NO2；2H2INO2NOI2H2O。在这一过程中，每制）C．32gD．46g还原产物FeCl3M
SO4Cl2M
Cl2
20．根据下表下列叙述中正确的是（还原剂FeBr2H2O2HCl浓HCl浓
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3实为FeB．氧化性比较KM
O4Cl2Fe3Br2Fe2C．还原性比较H2O2M
2Cl
－
D．④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16
32
＋
f21．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1一定大于m2C．m1一定等于m2
＋＋＋
B．m1可能等于m2D．m1可能大于m2
＋
22．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是
＋
。r