，向50mL0018molLAgNO3溶液中加入
0102040VNaOH
201458
f50mL002molL盐酸生成沉淀。已知：KspAgCl10＋18×10则生成沉淀后的体系中cAg和pH分别为8877A18×10molL、3B18×10、2C18×10、3D18×10、226（14分）下图是实验室制备12二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置加热及夹持设备已略反应原
水
NaOH溶液
品红溶液
冷水
溴
NaOH溶液
A理CH3CH2OH
浓硫酸170℃
B
C
D
E
F
CH2CH2↑H2OCH2CH2Br2
△
CH2BrCH2Br装置A中发生副反应之一是：
CH3CH2OH6H2SO4
2CO2↑6SO2↑9H2O
12二溴乙烷主要的物理性质如下：熔点979℃沸点1314℃密度218gcm
3
溶解性难溶于水，易溶于醇，醚生等有机溶剂
请回答下列问题：1装置A是由乙醇制备乙烯的反应装置图，其中使用连通滴液漏斗的原因是。2装置B是安全瓶用于监测实验进行时E中是否发生堵塞请写出堵塞时的现象装置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量挥发乙烯与溴反应时放热但又不能过冷却如用冰水其原因是3装置C的作用是装置F中发生反应的离子方程式为4将12二溴乙烷粗产品置于分钟液漏斗中加水振荡后静置产物在层填“上”或“下”5有学生提出装置D中可改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体请判断这种做法是否可行填“是”或“否”，其原因是。27（15分）CO和NO2是汽车尾气的主要污染物。汽车尾气的反应式之一为：2NOg2COgN2g2CO2g请回答下列问题：（1）已知：N2gO2g2NOg△H1805kJmolCsO2gCO2g△H3935kJmol2CsO22COg△H221kJmol则2NOg2COgN2g2CO2g△H2一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时
COamol、
NO2amol、
N2bmol且N2占平衡混合气体总价体积的14①该反应的平衡常数K用只含a、V的式子表示②判断该反应达到平衡的标志是（填序号）AvCO2生成vCO消耗
molB混合气体的平均相对分子质量不再改变24C混合气体的密度不再改变CO16DNO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
040N21520tmi

f（3）在一定温度下，将20molNO、24molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则①有害气体NO的转化率是，0～15mi
CO2的平均反应速率vCO2②20mi
时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是（填序号）A增加CO2的量B加入催化剂C降低温度D扩大容积体积NONO2NiO电极（4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如右图所示，则①Pt电极上发生的是反应（填“氧化r