的总反应式是C3H8＋5O23CO2＋4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有56L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：－－C3H8－20e＋10O23CO2＋4H2O
－－
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f7．最新研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气电池具有零污染、高能量及材料可再生等优点，因而被专家们认为是电动汽车的理想动力电源。该电池的总反应式为2Z
＋O2＋4NaOH2Na2Z
O2＋2H2O。下列说法中正确的是A．该电池工作时，电子经外电路从正极流向负极B．该电池每消耗65gZ
时吸收112LO2－－－C．负极的电极反应式为Z
＋4OH－2eZ
O22＋2H2OD．该电池在工作过程中电解液的pH增大8
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是A．甲装置是电解池，乙装置是原电池B．当甲中产生01mol气体时，乙中析出固体的质量为64gC．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置参考答案与详解1解析：选D由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，A、B错误；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内电流的－＋形成是由于阴、阳离子的定向移动，C错误；电池负极反应式为Z
－2e＋H2OZ
O＋2H，－－用总反应式减去负极反应式得正极反应式为2M
O2＋2e＋2H2O2M
OOH＋2OH，D正确。－2解析：选A电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是AlOH3，B错误；电池的总反应式为4Al＋3O2＋4NaOH4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极，D错误。3解析：选DA项，Li从0价升至正价，失去电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极，故错误。4解析：选C由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失－－电子被氧化，负极反应式为Fe＋2OH－2eFeOH2，B正确；充电时，阴极发生还原反－－应，电极反应式为FeOH2＋2eFe＋2OH，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反r