发生反应的离子方程式：__________________。（2）简述上述会出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。甲：乙：四、（本题包括2小题，共14分）26．（8分）有机玻璃是日常使用较多的化工产品，用下面的流程可以合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
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f根据上述过程回答下列问题：（1）A的名称：______________；写出E的结构简式：______________。（2）写出上述过程中的反应类型：②______________④______________。（3）写出③的化学方程式__________________________________________。（4）任写一个G的属于酸的同分异构体的结构简式：_______________________。27．（6分）（1）将6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入98gFe粉，反应停止时，溶液无固体存在，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁元素转化为FeOH2，共消耗50mol／LNaOH溶液160mL，则原盐酸的物质的量浓度为______________。（2）将Al2O3与过量NaOH溶液充分反应，其反应的离子方程式为：__________________________________________。取上述充分反应后的溶液100mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0100molL
－1
盐酸溶液，当加入500r
L盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
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f200820082009学年度威海市高三年级教学质量调研考试化学试题参考答案
一、选择题（本题包括20小题，110题每题2分，1120题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．15DCBBA610CBCCB1115BDCAD1620DAADA
二、（本题包括3小题，共21分）21．（6分）（1）KOH（1分）（2）ArK（Ca2、HS、S2、Cl）F2
－－
HCl（N2H4、SiH4、3、2S、H2O2、PHH
CH3OH）【错的倒扣分，多写的同类重复的不倒扣分】（4分）
（3）22．（10分）（1）FeCl2
（1分）
KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）
（2）d（2分）（3）Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O（2分）（4）溶液中的Fe2被氧化剂氧化成Fe3，使Fe3增多从而使红色加深（1分）（5）假设：加入还原剂将Fe3还原（1分）
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f用胶头滴管取少量黄色褪色后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确。（2分）（有其他合理假设、答案也可酌情得分）。23．（5分）
（1）
（1分）
（2）CH3CHO（1分）（3）HCOOH（1分）（4）DE（2分）三、（本题包括r