纯D．FeNO33中混有少量FeNO32的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去
第二部分
三．（本题包括2小题，共8分）28、（10分）（1）①写出Na2SO4的电离方程式②式

主观题（共44分）
。
氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程。
③OHHH2O改写为化学方程式（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl加入的先后顺序可以是（3）下列实验操作中不正确的是A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。（多选）。
。
。
fC．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出29、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
1回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___（填序号）。B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸DFeCl3溶液。____。
A．稀盐酸
此步涉及反应的离子方程式为
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________D装置的作用：。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用
。
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理或”不合理”。30、（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内填”合理”
硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：184gcm3质量分数：98
f容。现用该浓硫酸配制100mL1molL的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：1配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有还缺少的仪器有2经计算，该硫酸的物质的量浓度为（选填序号），
（写仪器名称）；molL。mL（保留一位
配制100mL1molL的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为小数），
量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__r