应正极反应总反应析氢腐蚀水膜酸性较强（弱酸）Fe2eFe
2
吸氧腐蚀水膜酸性较弱或呈中性2Fe4e2Fe2H2OO24eH2
－2
2H2eH2Fe2HFe
2
4OH
2Fe2H2OO22FeOH24FeOH22H2OO24FeOH3Fe2O3xH2O
次要
主要
这是钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀的相应原理，我们通过一个实验视频来验证钢铁吸氧腐蚀的原理。实验43铁的吸氧腐蚀实验实验现象：导管中水柱上升结论：具支试管中压强减小，说明有气体参加反应，即铁发生了吸氧腐蚀。过渡我们学习了金属电化学腐蚀的原理，就可以指导我们做好金属的防护，减少金属的腐蚀。你们现在知道哪些防止金属锈蚀的方法呢？PPT二、金属的防护回答刷油漆、电镀、制成合金讲解这些都是我们以前所了解到的防腐蚀方法，可以加保护层隔绝空气，即油漆、电镀等，也可以改变金属的内部结构制成合金，比如不锈钢。除了这些方法之外，我们还可以利用电化学方法保护金属。我们知道，在原电池中，通常是负极失去电子被氧化，而做正极金属不发生反应，所以让被保护的金属成为原电池的正极；在电解池中，电解池的阴极同样也不发生反应，所以也可以让被保护的金属成为电解池的阴极。
2
f讲解我们今天要学习的就是这两种方法“牺牲阳极的阴极保护法”和“外加电流的阴极保护法”投影（1）牺牲阳极的阴极保护法2外加电流的阴极保护法课堂练习练习一：判断正误1．金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀。2．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有H2生成，后者有O2参加。3．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀。－3＋4．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3eFe。5．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因故不能用来减缓金属的腐蚀。练习二：
如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：⑵若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：
小结一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀（1）定义（2）本质（3）类型：①化学腐蚀直接反应无电流②电化学腐蚀原电池反应，有电流2、电化学腐蚀（重点）钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极保护法2、外加电流的阴极保护法
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