§33海水中的化学元素海水中的元素及海水提镁
主写人：祁妮娜教学目标
1使学生了解海水中的微量元素的存在，通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识海洋的重要性。
2掌握海水提镁和镁的性质。教学重点、难点
海水提镁和镁的性质教学方法
探究实验、交流研讨课时安排
一课时教学过程导入：地球是个蓝色的星球，因为，水占据地球表面的70，主要都是海水，今天我们就来了解海水中的元素。学生自主探究1：阅读课本第9597页内容，完成下列问题：
1．海水中的常量元素：海水中元素含量大于1mgL的元素成为常量元素。常见的常量元素有：钠、镁、氯、氟等。
2．氯碱工业反应原理：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2
3．海水中的微量元素：海水中元素含量小于1mgL的元素成为常量元素。常见的微量元素有：锂、碘、铀等。
问题1：那么海水中还含有哪些元素呢？海水中共含有80多种元素。问题2：它们在海水中以什么形式存在？这些元素大部分以盐的形式（离子形式）存在。问题3：它们在海水中的含量如何？它们在海水中的差异很大。（常量元素、微量元素）
f问题4：人们是怎样提取利用食盐的？人类通过海水晒盐从海水中提取盐。教师总结：常量元素的用途中氯碱工业及其重要，反应方程式一定要会写，做推断题时也要有意识。锂、碘、铀的用途简单了解。而镁元素是我们本节课的另一重点：经海水提盐后的溶液称为苦卤，主要成分MgCl2，人们是怎样提取镁的呢？学生自主探究2：阅读课本第9899页内容，完成下列问题：1．简述海水提镁的基本方法和工业流程：海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。2．海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么贝壳在生产流程中其主要成分发生了怎样的化学变化：贝壳起到提供碱消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：CaCO3CaOCO2↑、CaOH2OCaOH23．从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化：Mg22OHMgOH2↓、MgOH22HClMgCl22H2O、MgCl2MgCl2↑4．在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施提高经济效益：就地取材利用海滩上的贝壳；节约原料循环利用氯元素。教师总结：关键要搞清楚海水提取镁的五步反应方程式。联想：制取钠单质的反应：2NaCl2NaCl2↑注意：以上两个通电反应的区别：点解氯化钠水溶液有三种产物，但不生成金属单质，要想制金属单质要点解纯净的熔融状态下的氯化物。学生自主探究3r