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§33海水中的化学元素海水中的元素及海水提镁
主写人:祁妮娜教学目标
1使学生了解海水中的微量元素的存在,通过对海水中化学资源的开发利用的学习,使学生认识海洋的重要性。
2掌握海水提镁和镁的性质。教学重点、难点
海水提镁和镁的性质教学方法
探究实验、交流研讨课时安排
一课时教学过程导入:地球是个蓝色的星球,因为,水占据地球表面的70,主要都是海水,今天我们就来了解海水中的元素。学生自主探究1:阅读课本第9597页内容,完成下列问题:
1.海水中的常量元素:海水中元素含量大于1mgL的元素成为常量元素。常见的常量元素有:钠、镁、氯、氟等。
2.氯碱工业反应原理:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2
3.海水中的微量元素:海水中元素含量小于1mgL的元素成为常量元素。常见的微量元素有:锂、碘、铀等。
问题1:那么海水中还含有哪些元素呢?海水中共含有80多种元素。问题2:它们在海水中以什么形式存在?这些元素大部分以盐的形式(离子形式)存在。问题3:它们在海水中的含量如何?它们在海水中的差异很大。(常量元素、微量元素)
f问题4:人们是怎样提取利用食盐的?人类通过海水晒盐从海水中提取盐。教师总结:常量元素的用途中氯碱工业及其重要,反应方程式一定要会写,做推断题时也要有意识。锂、碘、铀的用途简单了解。而镁元素是我们本节课的另一重点:经海水提盐后的溶液称为苦卤,主要成分MgCl2,人们是怎样提取镁的呢?学生自主探究2:阅读课本第9899页内容,完成下列问题:1.简述海水提镁的基本方法和工业流程:海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱,得到氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁;之后,经过滤、干燥、电解,就可得到氯化镁。2.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么贝壳在生产流程中其主要成分发生了怎样的化学变化:贝壳起到提供碱消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有:CaCO3CaOCO2↑、CaOH2OCaOH23.从海水中的镁离子到金属镁,经历了哪些化学变化:Mg22OHMgOH2↓、MgOH22HClMgCl22H2O、MgCl2MgCl2↑4.在用上述方法提镁的过程中,采取了哪些措施提高经济效益:就地取材利用海滩上的贝壳;节约原料循环利用氯元素。教师总结:关键要搞清楚海水提取镁的五步反应方程式。联想:制取钠单质的反应:2NaCl2NaCl2↑注意:以上两个通电反应的区别:点解氯化钠水溶液有三种产物,但不生成金属单质,要想制金属单质要点解纯净的熔融状态下的氯化物。学生自主探究3r
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