－1，cSO24－＝08molL－1，则cK＋为
A．015molL－1
B．02molL－1
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C．03molL－1
D．04molL－1
解析：选C。根据溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒来分析。在该混合溶液中共有H＋、K＋、Al3
＋、SO24－四种离子，根据电荷守恒有：cH＋＋cK＋＋3cAl3＋＝2cSO24－，所以有：cK＋＝2cSO24－－cH＋－3cAl3＋＝2×08molL－1－01molL－1－3×04molL－1＝03molL－1。
7某容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO－3
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．标准状况下若生成224LN2，则转移电子05mol解析：选C。由题中曲线变化图可以确定该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO－3，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成224LN2，则转移电子1mol，故A、
B、D项均错误，C项正确。
8．下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是
①铁与氯气的反应：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3
②氯气通入NaBr溶液：Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2
③氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4浓△Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰与浓盐酸反应：M
O2＋4HCl浓△M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氧化钙与水反应：CaO＋H2OCaOH2
A．只有①②
B．只有①③
C．只有①④
D．只有①
解析：选D。根据反应物和生成物的种类可将反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本
反应类型；氧化还原反应必须有化合价的变化，题目中②③④不属于化合反应，①⑤属于化合反应，但⑤不是氧化
还原反应。
9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．大理石溶于醋酸中制CO2：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析：选A。Fe3＋可以氧化Cu生成Cu2＋，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C项错误；CH3COOH是弱酸，不
能拆成离子，D项错误。
10．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石与盐酸反应：CO23－＋2H＋H2O＋CO2↑B．醋酸与r