品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体234g。请回答下列问题：1仪器甲的名称为_________________。2第一步发生反应的化学方程式为____________________________。3第二步中抽滤的优点是____________________________________。4第三步证明洗涤干净的方法是_________________________________；干燥的最佳方法是________填代号a空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥5由以上数据知苯甲酸的产率为_____________。6某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将amol苯甲酸和bmolKOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka____________，该溶液中的离子浓度大小关系为____________________。27．14分金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1mi
后达到平衡，测得体系中固体质量减少096g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________。③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______选填序号a．cCH4cCOb．固体的总质量不变c．vCO与vH2的比值不变d．混合气体的平均相对分子质量不变④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c平衡H210molL1，则CH4的转化率为_________。2菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，11有关反应的离子方程式为：____________________。已知KspFeCO3】32×10，H2CO3的Ka1430711×10，Ka2561×10。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。3Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：_____________________。28．14分下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。
f已知：溶液I中铂和金形成化合物为HAuC14和H2PtCl6。浓盐酸物质浓度：12mol／L，密度1179g33／cm；浓硝酸质量分数约为65％，密度约为14g／cm1写出NH4C1的电子式______________。2操作I中金属废料应该连接电源的____极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为________________。3依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_________________。4通入SO2的作用是__________，SO2不能通入过量的原因是_____________。5阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个r