化学反应原理专题复习电化学基本知识与题型解析
一、原电池：把化学能转变为电能的装置
⒈原电池中电子由极经外电路流向极，形成电流，而在电解质溶液中是靠
形成电流，其中阳离子向极移动，阴离子向极移动。
例⒈将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，则（）
A．正极附近cSO42逐渐增大
B．反应过程中溶液的pH逐渐增大
C．电子经外电路由Z
片流向Cu片，又从Cu片经电解质溶液流向Z
片
D．锌片、铜片同时有气泡时，说明锌片不纯
E．锌片、铜片和硫酸形成原电池后，化学能全部转化为电能
例⒉下列装置能否形成原电池？若能，请写出各电极反应式和总的反应式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⒉构成原电池的条件：
将
加入U形管中可得
盐桥，其作用是
，在原电池装置中，
盐桥中的阳离子向极移动，阴离子向极移动，使两个
半电池中的电解质溶液保持电中性。
例⒊下列有关在实验室制H2实验的叙述正确的是（）①用粗锌（含有比锌不活泼的金属）比纯锌反应速率快
②滴加少量CuSO4溶液可加快产生H2的速率③滴加少量CuSO4溶液不改变生成H2的总量④采用浓硫酸可以加快产生H2的速率⑤在反应容器中加入一定量CH3COONa晶体会影响反应速率⑥在反应容器中加入一定量CH3COONa晶体会影响生成H2的总量⑦在反应容器中加入一定量Na2CO3晶体会影响生成H2的总量⑧在反应容器中加入NaCl溶液不会改变生成H2的速率⑨在反应容器中加入NaNO3固体不会改变生成H2的速率例⒋理论上不能设计成原电池的反应是（）
A．2H2O22H2OC．CCO22CO⒊形成原电池可以
B．HClKOHKClH2OD．5KIKIO33H2SO43K2SO43I23H2O化学反应速率。
⒋一般地，只有
反应才有可能设计成实用的原电池。
⒌原电池电极的判断及电极上的反应
负极：
正极：
高三化学复习讲义第1页
f二、原电池中电极反应式的书写
例⒌①从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应
3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O，则负极为，电极反应式为
，
正极应选
，电极反应式为
。
②钮扣电池（银锌电池）的放电过程可以表示为：Ag2OZ
H2O2AgZ
OH2，则正
极为
，电极反应式为
，负极为，电极反应式
为
。
③以Mg、Al为电极材料设计一个原电池，实现反应：2Al2NaOH6H2O2NaAlOH43H2↑，请写出电极反应式并标出电极材料和名称。
【方法总结】原电池电极反应式的书写技巧
①第一步，写出在两极发生化合价改变的反应物和生成物（分子或离子）及得失电子数，
具体地，负极：写出失电子的r