3计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。4求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。解析1曲线斜率越大，反应速率越大。2随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。M
O23根据图像可以看出H2O2完全反应放出60mLO2，H2O2的分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，则

H2O2＝cH2O2＝
60mL－1×2≈000536mol，22400mLmol000536mol－1≈0107molL。005L
45mL4反应进行到2分钟时，放出O245mL，则反应生成O2的物质的量为－122400mLmol≈000201mol，质量为000201mol×32gmol≈00643g反应消耗的H2O2物质的量为0．00201mol×2＝000402mol，0．00536mol－000402mol＝000134mol，则2分钟时H2O2的质量分数为000134mol×34gmol×100≈0083。－150mL×11gmL－00643g答案1DCBA2随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小30107molL
－1－1－1
40083＋Dg，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
9．可逆反应A？＋a
变时，C的百分含量C与温度T和压强p的关系如图所示。试回答下列问题：1化学方程式中a＝______，反应物A的状态是_____。2该反应的焓变值ΔH________填“＞”或“＜”0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡________填“正”或“逆”向移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”。解析：1由乙图可以确定p2＞p1，加压时C减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若A为气体，1＋a≥1＋1，故A为非气体，且a＝1。
4
f2由甲图可以确定T1＜T2，温度升高，C减小，说明正反应是放热反应，ΔH＜0；在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数
K不变。
答案：11非气态2＜正不变10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
1从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________________________。X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为_______________________________________________________________。2该反应的化学方程式为____________________________________。310s后的某一时刻t1改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂解析1分析图像知：158mol－0mol－1ΔcZ＝＝079molL，2L079molL－1－1vZ＝＝0079molLs，10s12r