北京高三化学一轮复习电解原理的应用（学案及强化训练）
知识梳理1氯碱工业
阳极反应式：2Cl－－2e－Cl2↑氧化反应阴极反应式：2H＋＋2e－H2↑还原反应总反应方程式：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2电镀与电解精炼
电镀
电解精炼铜
示意图
电极反应
阳极阴极
电解质溶液的浓度变化
Cu－2e－Cu2＋Cu2＋＋2e－CuCuSO4溶液的浓度不变
Z
－2e－Z
2＋，Cu－2e－Cu2＋Cu2＋＋2e－Cu
CuSO4溶液的浓度变小
3电冶金电解冶炼电极反应
总反应
冶炼钠阳极：2Cl－－2e－Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－2Na2NaCl熔融电解2Na＋Cl2↑
冶炼铝阳极：6O2－－12e－3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－4Al2Al2O3熔融电解4Al＋3O2↑
课堂练习1、判断题，下列说法正确的打√，不正确的打×1在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液√2电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料×3电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中cCu2＋均保持不变×
f4电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3×5电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料√6用Z
作阳极，Fe作阴极，Z
Cl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋Z
2＋，不可能在铁上镀锌×强化训练1金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Z
、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－NiB电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Z
2＋D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt答案D2利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是
A氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－2H2O＋O2↑B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁答案D3用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案C
4高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是
fA阳极反应式：Fe－6e－＋8OH－FeO24－＋4H2OB甲溶液可循环利用C离子交换膜a是阴离子交换膜D当电路中r