化学平衡理论C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论17．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2XgYg＞0。经60s达到平衡，生成03molZ。下列说法正确的是A．以Y浓度变化表示的反应速率为00005molL1s1B．以X浓度变化表示的反应速率为00005molL1s1C．若单位时间内生成amolY的同时，生成2amolX，则反应达到平衡状态D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小18．对于平衡体系mAg＋
BgpCg＋qDgΔH＜0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的21倍，则m＋
＜p＋qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶
25
ZgH
fC若m＋
p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小19．对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3g5O24NOg6H2Og，下列叙述正确的是A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的
（NH3）∶
（O2）1∶1B反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率C反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大D当v正（NH3v正（NO）1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，反应SO2g12O2gSO3gΔH983kJmol1高压有利于提高原料利用率和生产效率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小21．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2g2NOgO2g，能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成
molO2的同时生成2
molNO2②生成
molO2的同时生成2
molNO③容器内气体的压强不再改变④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A①②④B②③⑤C①③④D①②③④⑤22．工业上用CO生产甲醇的反应为COg2H2g错误！未找到引用源。CH3OHg。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的COg后，COg和CH3OHg的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是
tmi

图10图11A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0Br