九年级化学(上)复习提纲(沪教版)
第一章开启化学之门
1、物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合
作用等。
3、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、
熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化
碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、
碱性等。
第二章我们身边的物质
5、空气的成分按体积算:N278O221CO2003稀有气体094杂质0036、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗
盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物:只由一种物质组成,如O2、N2、CO2、H2O等。8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包
括SO2、NO2、CO,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。
9、O2的物理性质:通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,不易溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大
点燃
量热镁在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
CO2CO2
点燃
2MgO22MgO
点燃
4P5O22P2O5
点燃
3Fe2O2Fe3O4
点燃
石蜡氧气二氧化碳水
11、氧气的用途:(1)供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等;(2)支持燃烧:炼钢、
发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法:空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。(物理变化)
13、氧气的实验室制法:(1)2KM
O4K2M
O4M
O2O2↑;(2)2H2O2M
O22H2OO2↑。(可用排水法收集O2,因为O2不易溶于水)
f14、二氧化碳在自然界的循环:(1)产生途径:人、动植物的呼吸,化石燃料等含碳燃料的燃烧,动植物遗体的分解;(2)消耗途径:绿色植物的光合作用,海洋的吸收r