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(g)的生成速率比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时,正、逆反应速率相等9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中,只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤D该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A1molAl3离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC10LpH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10LpH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA11某反应的△H100kJmol1,下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1
fC正反应活化能不小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol112根据右图,下列判断中正确的是
A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2eH2D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2第II卷本卷包括必考题和选考题两部分,第13题第17题为必考题,每个试卷考生都必须做答。第18题第20题为选考题,考生根据要求做答。13(9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);(3)XW2的电子式为_______________;(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。14(9分)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________,还生成少量的______________(填化学式);(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_____________,该化合物水解的化学方程式为_________________;(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
f下列选项中正确的是_______________(填序号)。22①MgI2中Mg与I间的作用力小于MgF2中Mg与F间的作用力r
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