极，CuSO4溶液作电解液阳极：Z
2eZ
2阴极：Cu22eCu溶液中溶质浓度减小Cu2eCu2等
电极反应溶液变化
6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）．电解方程式的实例：电解质溶液CuCl2HClNa2SO4H2SO4NaOHNaClCuSO4阳极反应式2Cl2eCl2↑2Cl2eCl2↑4OH4e2H2OO2↑4OH4e2H2OO2↑4OH4e2H2OO2↑2Cl2eCl2↑4OH4e2H2OO2↑

阴极反应式Cu22eCu2H2eH2↑2H2eH2↑2H2eH2↑2H2eH2↑2H2eH2↑Cu22eCu

总反应方程式（条件：电解）CuCl2CuCl2↑2HClH2↑Cl2↑2H2O2H2↑O2↑2H2O2H2↑O2↑2H2O2H2↑O2↑2NaCl2H2OH2↑Cl2↑2NaOH
溶液酸碱性变化酸性减弱不变消耗水，酸性增强消耗水，碱性增强H放电，碱性增强
2CuSO42H2O2CuO2↑OHˉ放电酸性增强2H2SO4
考点解说
1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生．电化腐蚀：发生原电池反应，（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2eFe2正极：O24e2H2O4OH总式：2FeO22H2O2FeOH24FeOH2O22H2O4FeOH32FeOH3Fe2O33H2O（2）析氢腐蚀：CO2H2OH2CO3HHCO3负极：Fe－2eFe2正极：2H2eH2↑总式：Fe2CO22H2OFeHCO32H2↑FeHCO32水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。2．金属的防护．⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。常见实用电池的种类和特点。⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满M
O2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。②电极反应负极：Z
2eZ
2正极：2NH42e2NH3H2＋＋＋NH3和H2被Z
2、M
O2吸收：M
O2H2M
OH2OZ
2＋4NH3Z
NH342⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。②A放电反应负极：Pb2eSO42PbSO4正极：PbO22e4HSO42PbSO42H2O
fB充电反应阴极：PbSO42ePbSO42阳极：PbSO42e2H2OPbO24HSO42总式：PbPbO22H2SO4
放电充电
2PbSO42H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。⑶锂电池①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。②电极反应负极：2Li2e2Li正极：I22e2I总式：r