合成氨选择400C500C的原因是______________________________________。②在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。
5
在25℃、400的平衡常数
05mi
，的平均反应速率VH2__________。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是_________（填序号）。a．使用催化剂b．降低温度c．增加氢气的浓度d．分离出NH33在50C时，液氨中存在电离平衡。若一定条件下，平衡时的是__________。a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×1010
30

，离子积常数Kc，下列说法正确
e．液氨在50C的电离程度比常温下纯水的大19（14分）向一个容积为2L的恒温、恒容密闭容器中通入2molA，发生如下反应：2A，5mi
后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，B在混合气体中所占的体积分数是80，反应吸收的热量是56kJ。请填写下列空白：l该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是_______________________①vAvB②V正AV逆B③A、B的物质的量相等④C的物质的量不再变化
5
f⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦混合气体的总物质的量不再变化2该温度下，此反应的化学平衡常数为______________________________________5mi
内用A表示的化学反应速率为___________________________________________。3该反应的热化学反应方程式为_________________________________________________________________________（已知：该条件下产物C不为液态）。4在该温度下的速率时间图像中，假设第6mi
时将容器体积从2L变为1L，请在图中补画出该反应的速率随时间的变化情况。
5保持恒温、恒容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将_________移动（填“向左”“向右”或“不”，再达平衡时B的体积分数__________80（填“”）“”或“”）20（12分）现有常温下的六份溶液：①001molLCH3COOH溶液；②001m01LHCI溶液；③pH12的氨水；④pH12的NaOH溶液；⑤00molLCH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥00olLHCI溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。1其中水的电离程度最大的是__________（填序号，下同），水的电离程度相同的是___________；2若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②__________③（填“”“”或“”；）3将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH①______②，③________④，⑤________⑥（填“”“”或“”；）21（11分）已知化学反应①：为K1；化学反应②：，其平r