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§43物质的量在化学方程式计算中的应用练习
§43物质的量在化学方程式计算中的应用1
1同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是AA．红色B．紫色C．蓝色D．无色2．在标准状况下，11．2LCH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为…………………………………………………………………………………………AA．11．2LB．5．6LC．22．4LD．16．8L3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为………………………………………………………………………………………BA．1∶1∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶2∶14．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是…………………………………………………………………………………………CA．2∶3B．1∶1C．3∶4D．24∶275．0．2molNaCI和0．1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na的物质的量浓度是…………………………………………………………………………………CA．0．2molL1B．0．3molL1C．0．4molL1D．0．5molL1
§43物质的量在化学方程式计算中的应用2
1．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求：1发生反应的二氧化锰的物质的量是多少2被氧化的氯化氢的物质的量是多少3有多少个电子发生转移解析：1设需M
O2的物质的量为X。M
O24HCl浓M
Cl2Cl2↑2H2O1mol71gX7．1g1mol71g01molX71g2设被氧化的HCl的物质的量为y。被氧化的HCI的物质的量等于被氧化的Cl的物质的量，则有：M
O22Cl4HM
2Cl2↑2H2O2mol71gy7．1g2mol71g02moly71g3设电子转移数目为z个。每生成1molCl2，电子转移的数目为2×602×1023个。
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Cl→2e71g2602×1023个7．1gz71g26021023个z10241023个71g答案：1反应的M
O2为0．1mol；2被氧化的HCI为0．2mol；3电子转移数为1．204X1023个。2．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4．66g，并有气体放出，试计算：1原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；2产生的气体在标准状况下的体积。答案：10．40molL121．12L3．将一定量的氯气通入250mLKBr溶液中，反应后将r