要注意观察图示，从中找到解题的信息。
8．重铬酸钾K2Cr2O7具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、
电镀等工业。以铬酸钾K2CrO4和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装
置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO422H
Cr2O72H2O。下列说法中正确的
是
A气体甲和乙分别为O2和H2B该装置中阴极区的pH减小CFe电极反应式4OH4eO2↑2H2O
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f



D当铬酸钾的转化率达到80时，右池中
【答案】D【解析】根据原理和装置图可知，图中右池中产生H，所以推断出C电极为阳极，阳极
电极反应式为
；电极为阴极，阴极电极反应式
为
。A项，气体甲和乙应分别为H2和O2，故A项错误；B
项，阴极区产生，则增大，故B项错误；C项，电极反应式为：
，故C项错误。D项，设开始时K2CrO4的物质的量是amol，有
，
则阳极区钾元素物质的量：
，铬元素物质的量：，
故D项正确；答案为D。
点睛：C为易错项，Fe为阴极不参与反应，而是发生
。
9．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理
为Fe3Cr2
Fe2Cr3。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜
燃料电池。下列说法一定正确的是
A图一电池放电时，C1从负极穿过选择性透过膜移向正极B图一电池放电时，电路中每通过01mol电子，Fe3浓度降低01molLC用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极D用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2s，图一装置中就有4molCr3被还原【答案】D【解析】A、根据原电池工作原理，内电路中的阴离子向负极移动，所以A错误；B、电池放电时，电路中每通过01mol电子，Fe3的物质的量减小01mol，但其浓度降低多
学习参考
f少由体积决定，所以B错误；C、图二中在电极a上，H2S失去电子生成S2，所以电极a为负极，因此应连接图一的负极上，故C错误；D、在图二中每生成1molS2s转移电子4mol，则图一中就有4molCr3被Fe2还原为Cr2，所以D正确。本题正确答案为D。10．工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是
Aa为直流电源的负极B阳极的电极反应为CH3CHO2eH2OCH3COOH2HC电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍【答案】B【解析】根据氢离子向右移动，所以b是直流电源的负极，故A错误；阳极失电r