，工作原理如图所示，该电池的
两极及电解液被分成3层熔融Li和Sb可互溶。下列说法正确的是
A电池放电时Li为正极B将Li换成Na会提高该电池的比能量C该电池充电时阳极金属的总质量不变D在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度【答案】D【解析】电池放电时Li为负极，A项错误；比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，将Li换成Na会降低该电池的比能量，B项错误；当电池放电时，上层的锂金属失去电子，成为锂离子，移到中层的盐层，而盐层中的锂离子，则会吸收电子，渐渐跑到铅锑混合物所在的最下层，若开始充电，最底层的锂金属会往上熔回盐层的过程中，熔融Li和Sb可互溶，故该电池充电时阳极金属的总质量发生改变，C项错误；将正极金属Sb和低熔点金属进行合金化来降低熔点，从而降低电池的工作温度，D项正确。4．微生物燃料电池在净化废水主要去除Cr2O72的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。如图为其工作原理，如图为废水中Cr2O72离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
AM为电池正极，CH3COOH被还原B外电路转移4mol电子时，M极产生224LCO2忽略CO2溶解
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C反应一段时间后，N极附近pH下降DCr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活【答案】D【解析】A由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误观点；B根据负极电极反应式CH3COOH8e2H2O2CO2↑8H可知，外电路转移4mol电子时，标准状况下M极产生224LCO2忽略CO2溶解，但题干中没有说明标准状况，选项B错误；C根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；D强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查原电池知识，侧重学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息，结合氢离子的定向移动判断原电池的正负极，注意有机物中C元素化合价的判断，由电解池装置图可知H向右移动，则b电极为正极，发生还原反应，Cr2O72得电子生成Cr3，a极发生氧化反应，CH3COOH被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。5．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是A上述正极反应均为O24e2H2O4OHB在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C向实验④中加入少量NH42SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D在300mi
内，铁钉的平均吸r