与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺______________。9．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
3
f①pH41时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取5000mL葡萄酒样品，用001000molL1的碘标准液滴定至终点，消耗1000mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________gL1（以SO2计）。
10．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。（2）FDa
iels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5g分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所
示（t∞时，N2O4g完全分解）：
tmi
0
40
80
160
260
13001700∞
pkPa358403425459492612623631
4
f①已知：2N2O5g
2N2O5gO2gΔH144kJmol1
2NO2g
N2O4g
ΔH2553kJmol1
则反应N2O5g2NO2g1O2g的ΔH_______kJmol1。2
②研究表明，N2O5g分解的反应速率v2×103×pN2O5kPami
1，t62mi
时，测得
体系中pO229kPa，则此时的pN2O5________kPa，v_______kPami
1。③若提高反应温度至35℃，则N2O5g完全分解后体系压r