高中化学方程式汇编
无机化学部分
非金属单质（F2，Cl2O2SN2PCSi）1．氧化性：
F2H22HF2F22H2O4HFO2
Cl2H2OHClHClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4NaO22Na2O
2NaSNa2S（爆炸）2Na2H2O2NaOHH2↑MgH2SO4MgSO4H2↑
Cl22FeCl22FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl22NaI2NaClI2Cl2SO22H2OH2SO42HCl（2004北京高考）
2Al6HCl2AlCl33H2↑2Al3H2SO4Al2SO433H2↑2Al6H2SO4浓、热Al2SO433SO2↑6H2OAlFe在冷浓的H2SO4HNO3中钝化Al4HNO3稀AlNO33NO↑2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑
2．酸性4HFSiO2SiF42H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2SCuCl2CuS↓2HClH2SFeCl2（不反应）3．碱性：NH3HClNH4ClNH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4NH42SO4NH3NaClH2OCO2NaHCO3NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O22H2OO2↑
H2SO4处理2NH4HSO3H2SO4NH42SO42H2O2SO2生成的硫酸铵作化肥SO2循环作原料气SO2CaOH2CaSO3H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2可用品红鉴别SO3CaOH2CaSO4H2OCO22NaOH过量Na2CO3H2OCO2过量NaOHNaHCO3CO2CaOH2过量CaCO3↓H2O2CO2过量CaOH2CaHCO32CO22NaAlO23H2O2AlOH3↓Na2CO3CO2C6H5ONaH2OC6H5OH↓NaHCO3
SiO22NaOHNa2SiO3H2O强碱缓慢腐蚀玻璃
非金属氧化物1．低价态的还原性：
2SO2O22H2O2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2Cl22H2OH2SO42HCl2NOO22NO22COO22CO2
金属氧化物1．低价态的还原性FeO4HNO3FeNO33NO2↑2H2O2。氧化性MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al，一般通过电解制Mg和Al
制还原铁粉
2．还原性
S6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O
（X2表示F2，Cl2，Br2）
PX3X2PX5CCO22CO
生成水煤气制得粗硅
Si2NaOHH2ONa2SiO32H2↑3．（碱中）歧化
Fe2HClFeCl2H2↑FeCuCl2FeCl2Cu
2．氧化性：NO22KIH2ONOI2↓2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
非金属氢化物HFHClH2OH2SNH3
1．还原性
CO2不能用于扑灭由MgCaBaNaK等燃烧的火灾
3．与水的作用
16HCl2KM
O42KCl2M
Cl25Cl2↑8H2O（实验室常用）SO2H2OH2SO3
2H2SSO23S↓2H2O
SO3H2OH2SO4
3NO2H2O2HNO3NO
N2O5H2O2HNO3
2NH33Cl2N26HCl8NH33Cl2N26NH4Cl4NH33O2纯氧2N26H2O
P2O5H2O（冷）2HPO3P2O53H2O（热）2H3PO4P2O5极易吸水可作气体干燥剂4．与碱性物质的作用
4NH36NO5N26H2O用氨清除NO
SO2NH42SO3H2O2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应先用氨水r