素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有____态又有态。（如火山口中的硫就以存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。②化学性质：SO2SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。（3）化学性质：①SO2能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2少量＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2过量＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应：CO2少量＋CaOH2＝CaCO3↓白色H2O2CO2过量＋CaOH2＝CaHCO32可溶将SO2逐渐通入CaOH2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入CaOH2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰
点燃
f水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KM
O4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色与有色物质化合生成不稳定的与水生成HClO，HClO具有漂白原理无色物质性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以r