高中化学知识点总结：离子共存问题
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与SO42、CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Z
2、Cu2、Fe3等不能与OH大量共存；Pb2与Cl，Fe2与S2、Ca2与
PO43、Ag与I不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、
H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必须在酸性条件下才能在溶
液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO23Al36H2O4Al（OH）3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如M
O4、Cr2O7、NO3、ClO与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能大量共存；SO32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2SO326H3S↓3H2O
反应不能共在。H与S2O32不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2、Fe3与SCN不能大量共存；Fe3与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH1×1010molL的溶液等。
②有色离子M
O4，Fe3，Fe2，Cu2，Fe（SCN）2③M
O4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
f④S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O322HS↓SO2↑H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但
在强酸性条件下（即Fe2、NO3、H相遇）不能共存；M
O4与Cl在强酸性条件下也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸r