检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）；②由实验Ⅱ得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为．
f②装置B的作用是．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是：．（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是．
化学选修2化学与技术11．（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2、Fe3）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图1：
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．已知：金属离子浓度为1molL1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为14和30，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为42和67请回答下列问题：（1）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右，酸浸时发生反应的离子方程式是；（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为．（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装；70℃真空干燥、密封包装的目的是．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是，若想从滤液中获取FeSO47H2O晶体，还需要知道的是．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：．
f化学选修3物质结构与性质12．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．（1）B的基态原子的价层电子排布式为；D和E的电负性大小关系r