导纤维可用作通信材料是因为其具有导电性C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品解析：选A。硅为固体燃料，燃烧生成二氧化硅固体，其污染容易得到有效控制，硅的化学
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f性质不活泼，运输、贮存比较容易，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，是光通信的传输材料，在玻璃纤维中传导的不是电信号，而是光信号，故称其为光导纤维，B错误；高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池，但是制造光导纤维的材料是二氧化硅，C错误；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，D错误。2．2016厦门十中月考某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。
实验操作步骤：Ⅰ打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。ⅡA中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：1B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。2通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是__________填字母。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性3C装置的作用是________，X是________写化学式。4为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________________，D中反应的化学方程式是____________________________________。5碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________从原子结构角度加以解释。＋2＋解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2HCa＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3也可生成NaHCO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。＋2＋答案：1CaCO3＋2HCa＋CO2↑＋H2O2AD3除HCl气体NaHCO34打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3答案合理即可5碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱题组二SiO2和CO2的性质3．下列说法正确的是①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应SiO2＋高温CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维Ar