间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的______________（填“高”或“低”），请解释原因____________________________。【答案】1（1）C11H13NO4（2）甲醛
（3）（4）BC
（5）
12
【解析】（1）确定分子式时，注意碳的4价。
（2）Ⅰ的分子式为C11H15NO5，由原子守恒推知Ⅲ的分子式为CH2O2，为甲酸。
f（3）对比Ⅰ、Ⅳ的结构，可得到反应实质，从而写出产物的结构式。（5）观察Ⅵ的结构，去掉醇部分，即得2吡啶甲酸的结构简式。丁基有4种，所以符合题意的Ⅵ的同分异构体有4×3＝12种。【答案】2（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）4（3）BD（4）F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子（5）高
Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2的半径比S2小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高【解析】（1）Cu原子成为Cu2，失去最外层电子。（2）确定微粒数目，注意共用情况。（3）由结构示意图知，胆矾晶体中不存在离子键，受热时分步失H2O。（5）离子晶体熔、沸点高低比较中，要通过离子半径的大小比较键的强弱，从而确定熔、沸点高低。
（2008全国Ⅰ）下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子
【答案】B【解析】CO2是非极性分子，A项错误；CH4含有CH键，CCl4含有CCl键，CH键、CCl键都为极性键，CH4、CCl4都是非极性分子，B项正确；HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，C项错误；H2O为V形分子，D项错误。
（2008上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气16g，此化合物
是（
）
A1H216O
D2H218O
B2H216O
C1H218O
【答案】B
【解析】由2H2O2H2O2可知
，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只
f有2H216O符合。
（2008广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反
应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（
）
APt和Pt的质子数相同，互称为同位素
BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素
CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素【答案】A【解析】同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
（2008四川卷）下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电r