电子式可表示为
有的键数目为
。
；1molO22中含
2将乙炔通入CuNH32Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式
为
。
3乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2CCHCN。丙烯腈分子中碳原子轨道杂
化类型是
；分子中处于同一直线上的原子数目最多
为
。
4CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有
的中哑铃形
C
22

的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2
晶体中
1
个
Ca2
周围距离最
近的
C
22

数目为
。
【答案】
（1）
2NA
（2）1s22s22p63s23p63d10
（3）sp杂化sp2杂化3
（4）4
【解析】本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶
体结构等
（1）根据等电子体原理可知，O22的电子式
，在1mol三键含有2mol的键和
1mol的键，故1molO22中，含有2NA个键（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu
的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有
3个原子。
f（4）依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1
个
Ca2周围距离最近的
C22
有4个，而不是6个，要特别主要题给的信息。
（2010重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分
为金属M和Ca，并含有35（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是
，其原子结构示意图
．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
，D的沸点比A
与Si形成的化合物E的沸点
．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
PFeOCaO
Ca3PO42
Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰
绿色，最后变成红褐色MOH
则金属M为______；检测M
的方法是_____（用离子方
程式表达）．
（5）取16g钙线试样，与水充分反映，生成224mlH2（标准状况），在想溶液中通入适
量的CO2，最多能得到CaCO3
g．
【答案】（5分）
（1）第四周期第ⅡA族，
（2）
，高
（3）2P5FeO3CaO高温Ca3（PO4）25Fe（4）FeFe3SCNFeSCN3（5）11
【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最
活泼的金属为：FCaF2为离子化合物，SiF4为分子晶体，故CaF2的沸点高。（3）P从0
价升至5价，Fe从2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，Fe0前配5（4）有颜
色变化可知，红褐色NOH2为FeOH3Fe3与KSCN变血r