的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。
2N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为
。
f3Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
4Al作阳极失去电子生成Al3，Al33HCO3AlOH33CO2，2AlOH3【答案】1O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H
Al2O33H2O。
2334H2SeO4b4Al3eAl3Al33HCO3AlOH33CO22AlOH3Al2O33H2O。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
（2010山东卷）32（８分）【化学物质结构与性质】碳族元素包括：C、Si、Ge、S
、
Pb。
1碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠
结合在一起。
2CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺
序为
。
3用价层电子对互斥理论推断S
Br2分子中S
Br的键角
120°（填“＞”“＜”
或“＝”）。
4铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，
O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
，每个Ba2与
个O2配位。
【解析】1石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无
限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，
并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管
结构与石墨类似，可得答案。
2共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H＞Si。
3S
Br2分子中，S
原子的价层电子对数目是（42）23，配位原子数为2，故S
原子
含有故对电子，S
Br2空间构型为V型，键角小于120°。
4每个晶胞含有
Pb4：8×
18
1
个，Ba2：1
个，O2：12×
14
3
个，故化学式为：PbBaO3。
Ba2处于晶胞中心，只有1个，O2处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2与12个r